Написать 6 уравнений реакций, к окислительно-восстановительным составить электронный баланса. Помогите пожалуйста! Дам 50 балов
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/101/101216f43b5b8e0b1ba647fdb302ecaa.jpg)
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
2Zn + O2 = 2ZnO
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║2
О2 + 4е = 2О(-2) восстановление О2 - окислитель ║1
Zn + H2O = ZnO + H2.
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
2Н(+) + 2е = Н2(0) восстановление 2Н(+) - окислитель║1
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + Cl2 = ZnCl2
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
Сl2(0) + 2e = 2Cl(-) восстановление, Cl2 -окислитель ║1
Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Zn↓
Zn(0) - 2e = Zn(+2) окисление, Zn - восстановитель ║1
Сu(+2) + 2e = Cu(0) восстановление, Сu(+2) - окислитель ║1
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад