СРОЧНО. 70 БАЛОВ
Обчисліть масу осаду, який утвориться з барій хлориду масою 83,2 г і натрій сульфату масою 85,2 г.
Ответы
Ответ дал:
14
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
BaSO4 - белый осадок
M(BaCl2) =137+35,5*2=208
M(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142
n(BaCl2) = 83.2 / 208 = 0.4
n(Na2SO4) = 85.2 / 142 = 0.6
n(BaCl2)<n(Na2SO4), решаем по хлориду бария, т.к. он взят в недостатке
n(BaCl2)=n(BaSO4) = 0.4
m(BaSO4) = 0.4 * 233 = 93.2 грамма
Вас заинтересует
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад