Ответы
Ответ:
Объяснение:
Электролиз водного раствора сульфата магния. Сама соль электролизу не подвергается. А на катоде и аноде происходит электролиз молекул воды.
На катоде 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН -
На аноде 2Н2O - 4e = O2↑ + 4H+
Таким образом, на катоде выделяется водород, а на аноде кислород Потенциал разложения — это минимально необходимая разность потенциалов, при которой начинается электролиз данного соединения. Она равна э.д.с. элемента, построенного на продуктах электролиза. Потенциал разложения также связан с термодинамическими функциями,так как разложить вещество можно, только затратив такое же количество энергии, которое выделилось при его образовании.
Чтобы вычислить теоретический потенциал разложения соли
нужно определить разность потенциалов процессов при аноде и катоде:
а) в случае инертных электродов
на аноде: 2Н2O - 4e = O2↑ + 4H+; Е° = 1,23 В
на катоде 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН - Е° = - 0,83 В
Еразл = 1,23 - (-0,83) = 2,06 В
В случае с использованием никелевого анода
на катоде тот же процесс 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН - Е° = - 0,83 В
на аноде Ni o - 2e = Ni2+ Е° = - 0,26 В
Еразл = - 0,26 B - (-0,83) = 0,57 В