Question

Контрольная работа №4


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов


Вариант 9





1 Не диссоциирует в водном растворе:


A) Азотная кислота


Б) Фосфорная кислота


B)Соляная кислота





2 Катионом не является:


А) Ион железа


Б) Ион натрия


В) Хлорид-ион





3 Формула слабого электролита:


A) К2S


Б) H2SO4


В) H2SO3





4 Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водо­рода:


A) HСl


Б) H2SiO3


В) Н2О





5. Взаимодействие карбоната магния с соляной кислотой в водном растворе отобража­ется сокращенным ионным уравнением:


A) Н+ + ОН- = Н2О


Б) СО32-+ 2Н+ = СО2↑+ Н2О


B) MgCO3 + 2Н+ = Mg2+ + СО2↑ + Н2О





6. Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида лития:


А) Синяя


Б) Малиновая


В) Красная


Г) Бесцветная





7. Серная кислота не взаимодействует с металлом:


А) Кальцием


Б) Медью


В) Цинком





8 Веществом X в предложенном уравне­нии реакции


X + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + 2Н2О является:


A) Fe В) Fe2O3


Б) FeO Г) Fe(OH)2





9. Соотнесите формулу оксида и гидроксида:


Формула оксида: 1. SO3 2. N2О5 3. СО2 4. SO2


Формула гидроксида: А. Н2СО3 Б. H2SO4 В. H2SO3 Г. HNO3





10. Закончите уравнение реакции об­мена:


А) К3РО4 +AgNO3----> ...


Б) Н2SO4 + Mg(OH)2 ----> ...


Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.


11. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 216 г алюминия с серной кислотой.

Answer 1

Ответ:

1 а

2 б

3 а

4а

5 в

6 а

7а

8б

9а

10 б

11