Question

Здравствуйте, помогите пожалуйста

Только Б​

Answer 1

Объяснение:

Расставляем изменившиеся степени окисления

$K\overset{+7}{Mn}O_4 + \overset{+4}{N}O_2 + H_2O = \overset{+4}{Mn}O_2 + K\overset{+5}{N}O_3 + H\overset{+5}{N}O_3$

Выписываем пары веществ в которых элементы изменили степени окисления

$\overset{+4}{N}O_2 \to K\overset{+5}{N}O_3\\\overset{+4}{N}O_2 \to H\overset{+5}{N}O_3\\K\overset{+7}{Mn}O_4 \to \overset{+4}{Mn}O_2$

Объеденим это в две полуреакции

$\overset{+4}{N}O_2 \to H\overset{+5}{N}O_3\\K\overset{+7}{Mn}O_4 + \overset{+4}{N}O_2 = \overset{+4}{Mn}O_2 + K\overset{+5}{N}O_3$

В обоих полуреакциях уравновешены азот, калий и марганец. Уравновешиваем кислород додавая воду в нужные места

$NO_2 + H_2O \to HNO_3\\KMnO_4 + NO_2 \to MnO_2 + KNO_3 +H_2O$

Уравновешиваем водород додавая протоны в нужные места

$NO_2 + H_2O \to HNO_3 + H^+\\KMnO_4 + NO_2 + 2H^+ \to MnO_2 + KNO_3 + H_2O$

Уравновешиваем заряды

$NO_2 + H_2O \to HNO_3 + H^+ + e^-\\KMnO_4 + NO_2 + 2H^+ + 2e^- \to MnO_2 + KNO_3 + H_2O$

Делаем количество электронов одинаковым

$NO_2 + H_2O \to HNO_3 + H^+ + e^- \;\;\; |\times2\\KMnO_4 + NO_2 + 2H^+ + 2e^- \to MnO_2 + KNO_3 + H_2O \;\;\; |\times1$

Записываем с коэффициентами

$2NO_2 + 2H_2O \to 2HNO_3 + 2H^+ + 2e^-\\KMnO_4 + NO_2 + 2H^+ + 2e^- \to MnO_2 + KNO_3 + H_2O$

Комбинируем все в одну реакцию

$KMnO_4 + 2H_2O + 3NO_2 + 2H^+ + 2e^- \to 2HNO_3 + MnO_2 + 2H^+ + KNO_3 + 2e^- + H_2O$

Сокращаем одинаковые элементы в левой и правой части

$KMnO_4 + H_2O + 3NO_2 = 2HNO_3 + MnO_2 + KNO_3$