Определите массу гидроксида алюминия полученного при взаимодействии 21,3 г. нитрата алюминия и 50 г. 40 %-ного раствора гидроксида натрия?
Ответы
Ответ дал:
9
Al(NO3)3+3NaOH=3NaNO3+Al(OH)3
n(Al(NO3)3)=21,3/213=0,1 моль
m(NaOH)=50*0,4=20 грамм
n(NaOH)=20/40=0,5 моль
Нитрат алюминия в недостатке, значит
n(Al(OH)3)=n(Al(NO3)3)=0,1 моль
m(Al(OH)3)=0,1*78=7,8 грамм
Пишем ответ
n(Al(NO3)3)=21,3/213=0,1 моль
m(NaOH)=50*0,4=20 грамм
n(NaOH)=20/40=0,5 моль
Нитрат алюминия в недостатке, значит
n(Al(OH)3)=n(Al(NO3)3)=0,1 моль
m(Al(OH)3)=0,1*78=7,8 грамм
Пишем ответ
Вас заинтересует
1 год назад
3 года назад
8 лет назад