Question

Контрольная работа №4


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов


Вариант 6





1. Практически не диссоциирует:


А) Fe(OH)2


Б) Na3PO4


В) HNO3





2. Анион — это:


А) Ион кальция


Б) Ион фтора


В) Атом меди





3. Формула сильного электролита:


А) Сu(ОН)2


Б) НBr


В) Н2СО3





4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:


А) Mg(OH)2


Б) КОН.


В) Fe(OH)3





5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отобража­ется ионным уравнением:


А) Н+ + ОН- = Н2О


Б) Ag+ + Cl- = AgCl↓


B) 3Ag+ + PO43- =Ag3PO4↓





6. Окраска лакмуса в растворе cерной кислоты:


А) Красная


Б) Малиновая


В) Фиолетовая.





7. Соляная кислота не взаимодействует с:


А) Железом


Б) Медью


В) Магнием





8. Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н2О является:


А) Сu


Б) СuО


В) Сu(ОН)2





9. Соотнесите формулу оксида и формулу гидроксида:


Формула оксида: 1.Р2О5 2. СuО 3. К2О 4. Сu2О


Формула гидроксида: А. Сu(ОН)2 Б. СuОН В. Н3РО4 Г. КОН





10. Закончите уравнения реакций:


А) NaOH + CuCl2—>...


Б) азотная кислота + A1(ОН)3 → …


Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.





11. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 162 г алюминия с соляной кислотой.