Ответы
Ответ:
Объяснение:
1. При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) выпал осадок массой 11,8 г. Найти массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%
11,8 г
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Молярная масса гидроксида меди составляет 98 г/моль. 11,8 г осадка соответствует 0,12 моль. Тогда гидроксида натрия потребуется 0,24 моль или 9,6 г.
Масса 10% раствора составит 9,6 г : 0,1 = 96 г 10% раствора щелочи NaOH
2. При взаимодействии гидроксида железа (III) c соляной кислотой образовалась соль массой 48,75 г. Найти массу раствора соляной кислоты с массовой долей 10%, потребный для реакции.
48,75 г
Fe(OH)3 + 3 HCl = FeCl3 + 3H2O
Молярная масса хлорида железа(III) равна 162,5 г/моль. Тогда масса соли 48,75 г соответствует 0,3 моль, а количество соляной кислоты составит 0,9 моль. Найдем массу НСl = 36,5 г/моль х 0,9 моль = 32,85 г.
Тогда масса 10% раствора НСl будет равна 328,5 г
3. При растворении железной пластинки в серной кислоте выделился газ объемом 6,72 дм3. Найти массу раствора с массовой долей серной кислоты 5%, потребный для анализа
6,72 дм3
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Oбъем газа 6,72 дм3 соответствует 0,3 моль, а количество серной кислоты тоже 0,3 моль. Отсюда масса серной кислоты, потребная для взаимодействия с железом, составит 29,4 г.
А масса 5% раствора кислоты 29,4 г : 0,05 = 588 г
4. Рассчитайте объем раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3, который потребуется для нейтрализации раствора серной кислоты массой 100 г с массовой долей кислоты 6,2%
2 КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
рассчитаем массу серной кислоты в 100 г 6,2 % раствора
100 г х 0,062 = 6,2 г Эта масса серной кислоты соответствует
0,063 моль. Следовательно по уравнению реакции гидроксида калия потребуется 0,126 моль. Это соответствует 0,126 моль.
В 1000 мл 0,2 М раствора гидроксида калия будет содержаться 0,2 моль вещества, а 0,126 моль гидроксида калия в 630 мл раствора.
5. Рассчитайте объем раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, который потребуется для нейтрализации раствора гидроксида натрия массой 150 г массовой долей раствора щелочи 8,4%
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Найдем массу гидроксида натрия в 150 г 8,4% раствора
150 г х 0,084 = 12,6 г Это соответствует 0,315 моль щелочи.
Значит и азотной кислоты потребуется 0,315 моль.
В 1 дм3 раствора кислоты будет содержаться 0,1 моль HNO3, таким образом кислоты потребуется 3,15 дм3
6. В соляной кислоте массой 210 г полностью растворяется оксид меди (II) массой 3,2 г. Рассчитайте массовую доля соляной кислоты в растворе.
0,04 моль
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3,2 г оксида железа составляет 0,04 моль. Тогда по уравнению
потребуется соляной кислоты 0,08 моль или 2,92 г
Массовая доля соляной кислоты в растворе
2,92 г : 210 г =0,0139 или 1,39%