Question

Найдите массы продуктов реакции, образующихся при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция с нитратом серебра (I).​

Answer 1

Ответ:

m(Ca(NO₃)₂) = 16,4 г

m(AgCl) = 28,7 г

Объяснение:

Дано:

m(CaCl₂) = 11,1 г

Найти:

m(Ca(NO₃)₂) - ?

m(AgCl) - ?

Решение: CaCl₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓

1) Найдем количество вещества хлорида кальция по формуле:

$n = \frac{m}{M}$ , где n - количество вещества (моль); m - масса (г); M - молярная масса (г/моль)

$M(CaCl_2) = Ar(Ca)+Ar(Cl)*2=40+35,5*2=111$ г/моль

$n(CaCl_2)=\frac{11,1}{111} =0,1$ моль

2) По реакции, с учетом коэффициентов, видно:

$n(Ca(NO_3)_2)=n(CaCl_2)=0,1$ моль

$n(AgCl) = 2*n(CaCl_2)=2*0,1=0,2$ моль

3) Находим массы продуктов по формуле:

$m=n*M$

$M(Ca(NO_3)_2)=Ar(Ca)+2*(Ar(N)+Ar(O)*3)=40+2*(14+16*3)=164$ г/моль

$M(AgCl) = Ar(Ag) + Ag(Cl) = 108+35,5=143,5$ г/моль

$m(Ca(NO_3)_2)=0,1*164=16,4$ г

$m(AgCl) = 0,2*143,5=28,7$ г

Ответ: 16,4 Ca(NO₃)₂ и 28,7 г AgCl