Аргентум нитрат массой 8,5 г начал реакцию с хлоридной кислотой.
Выпал белый осадок массой 7 г. Вычислить массовую долю выхода
продукта реакции.
Пожалуйста с полным решением
Ответы
Ответ дал:
3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Количество AgNO3 = 8,5 (г) / 170 (г/моль) = 0,05 моль
Количество осадка AgCl = 7(г) / 143,5 (г/моль) = 0,0488 моль
Но по уравнению реакции количество образующегося осадка должно быть равно количество нитрата серебра = 0,05 моль
Поэтому выход продукта в этой реакции составляет: 0,0488 (моль)/0,05 (моль) = 0,976
Если не жалко можно спасибо? ❤️
acre4cko2015:
Поможешь с ещё одной задачей: https://znanija.com/task/37412249?answeringSource=feedPersonal%2FhomePage%2F1
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад