ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!!
При разложении бромида серебра образовалось 0,2 моль серебра.
Определите массу образовавшегося при этом брома.
К избытку раствора бромида натрия добавили 68 г раствора с массовой долей
нитрата серебра 25%. Вычислите массу образовавшегося осадка.
Какая масса карбида алюминия образуется при взаимодействии алюминия с
160 г угля, содержащего 75% углерода?
Ответы
Ответ дал:
1
Дано :
n(Ag) = 0,2 моль
m(Br₂) - ?
Решение :
2AgBr ⇒ 2Ag + Br₂
n(Br₂) = 1/2 n Ag = 0,1 моль
M(Br₂) = 160 г/моль
m(Br₂) = n·M = 0,1 · 160 = 16 г
Ответ : 16 г
Дано :
m р-ра(AgNO₃) = 68 г
ω(AgNO₃) = 25% или 0,25
m(AgBr) - ?
Решение :
AgNO₃ + NaBr (изб.) ⇒ AgBr↓ + NaNO₃
m(AgNO₃) = m р-ра · ω = 68 · 0,25 = 2 г
M(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m/M = 2/170 = 0,01176 моль
n(AgBr) = n AgNO₃ = 0,01176 моль
M(AgBr) = 188 г/моль
m(AgBr) = n · M = 0,01176 · 188 = 2,21 г
Ответ : 2,21 г
Дано :
m(C)технич = 160 г
w(C) = 75% или 0,75
m(Al₄C₃) - ?
Решение :
4Al + 3C ⇒ Al₄C₃
m(C)чист = 160 · 0,75 = 120 г
M(C) = 12 г/моль
n(C) = m/M = 120/12 = 10 моль
n(Al₄C₃) = 1/3 n C = 3,33 моль
M(Al₄C₃) = 144 г/моль
m(Al₄C₃) = n·M = 3,33 · 144 = 479,5≈480 г
Ответ : 480 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад