При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.
В данном виде реакция протекать не будет. Нужен не оксид железа(III), а железо.
Давайте разберем возможность одной реакции СuSO4 + Fe -->
и не возможность другой реакции СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
+2 0 +2 0
И так СuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu
Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель
Ионы Fe+2 переходят в раствор. А электроны если грубо принадлежат куску железа.
А вот когда рядом оказывается ион меди, начинается вторая
половина процесса:
Cu+2 - 2e = Сu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель
И восстановили ионы меди те электроны, которые когда-то принадлежали железу.
А если отбросить грубые аналогии, то нужно одно вещество окислитель, а другое восстановитель.
Теперь вернемся ко второй реакции
СuSO4 + Fe2O3 ---/--->
Вы наверное уже догадались сами Оба этих вещества окислители. И дело совсем не в том, оксид железа(III) не растворимо в воде. Если будет в этом оксиде примесь неокисленного железа, то реакция пойдет. Но только между железом (восстановитель) и ионами меди (окислитель).