Сколько граммов эфира образуется при взаимодействии 10 г муравьиной кислоты с этанолом, если выход реакции составляет 90%?
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
HCOOH + C2H5OH --> HCOOC2H5 + H2O
М(HCOOH)= 1+12+16+16+1=46(г/моль)
то n(HCOOH)=m/M=10/46=0.217(моль)
в уравнении реакции количество кислоты относится к количеству эфира как 1:1, то
n(HCOOC2H5)=0.217 моль
найдем теоретическую массу эфира (из уравнения реакции)
M(HCOOC2H5)=74 г/моль, то
m(HCOOC2H5 теоретич.)=M×n=74×0.217=16.058(г)
формула выхода
выход=m(практич.)/m(теоретич.), то
m(HCOOC2H5 практич.)=16.058×0.9=14.452(г)
Ответ: 14.452 г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад