Охарактеризуйте и сравните химическое поведение соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) с точки зрения окислительно-восстановительных свойств. Приведите уравнения реакций.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Охарактеризуйте и сравните химическое поведение соединений Fe(II), Co(II), Ni(II) с точки зрения окислительно-восстановительных свойств. Приведите уравнения реакций.
Железо, кобальт и никель входят в подгруппу VIII Б (семейство железа). Железо, как первый представитель этого семейства заметно отличается по свойствам от кобальта и никеля. Между кобальтом и никелем, гораздо больше сходства. В ряду Fe, Co, Ni вследствие d-сжатия уменьшаются радиусы ионов: у Fe²⁺ 92 пм, у Со²⁺ - 89 пм, у Ni²⁺ 83 пм. В связи с этим при переходе от Fe²⁺ к
Ni²⁺ ослабевают основные свойства гидроксидов Э(ОН)₂ и возрастает устойчивость устойчивость комплексов.
Изменение восстановительных свойств Э²⁺ хорошо просматривается на примере гидроксидов Э(ОН)₂
Осажденный из растворов Fe(OH)2 мгновенно окисляется кислородом воздуха:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ---------> 4Fe(OH)3↓
Аналогичная реакция с Со(ОН)2 протекает очень медленно, а гидроксид никеля (II) не окисляется кислородом воздуха.
Получить гидроксид кобальта (III) можно действуя на Со(ОН)2 пероксидом водорода:
2Co(OH)2 + H2O2 =2Co(OH)3↓
Получить гидроксид никеля (III) можно действуя на Ni(ОН)2 очень сильным окислителем, например, бромом:
2Ni(OH)2 + Br2 + 2KOH = 2Ni(OH)3↓ + 2KBr
Соли двухвалентного железа прекрасные восстановители. Восстановительные свойства Со²⁺ и особенно Ni²⁺ проявляются заметно слабее.
Соли Э2+ сильных кислот растворимы, подвергаются гидролизу:
NiCl₂ + H₂O ⇔ NiOHCl + HCl
Сульфиды ЭS: FeS, CoS, NiS - все черного цвета, нерастворимы в воде2, но легко растворимы в разбавленных кислотах (даже в уксусной).