Ответы
Ответ:
Объяснение:
34. К 17 г 30% раствора ортофосфорной кислоты добавили 10 г
Na3PO4 ·12 H2O. Определите массу образовавшейся соли и ее массовую долю в растворе.
Молярная масса безводного фосфата натрия - 164 г/моль
Молярная масса кристаллогидрата фосфата натрия 380 г/моль
Тогда 10 г кристаллогидрата соответствуют 10 г : 380 г/моль = 0,026315 моль.
Отсюда масса безводного фосфата натрия 164 г/моль × 0,026315 моль = 4,316 г
Таким образом, масса фосфата натрия в растворе стала
4,316 г.
После того, как 17 г раствора ортофосфорной кислоты добавили 10 г кристаллогидрата масса раствора стала 27 г.
4,316 г
ω(Na3PO4) = ------------------- × 100 = 16,0%
27 г