Question

Какую массу оксида натрия нужно растворить в 400мл 18 %раствора гидроксида натрия (р=1,2г/мл)едкого натра, чтобы концентрацию щелочи повысить в 2 раза?

Answer 1

Ответ:

m(Na2O)=92,9г

Объяснение:

1. Найдём массу раствора

mp1=Vp1*ρ=400*1,2=480г

2. Найдём массу гидроксида натрия в растворе

m1(NaOH)=mp1*w1=480*0,18=86,4г

3. Na2O+H2O=2NaOH

Справедлива пропорция

$2*\frac{m(Na2O)}{M(Na2O)} =\frac{m2(NaOH)}{M(NaOH)}$

откуда

$m2(NaOH)=2*\frac{m(Na2O)*M(NaOH)}{M(Na2O)} =\frac{2*40*m(Na2O)}{62} =1,29*m(Na2O)$

4. Массовая доля нового раствора

w2=2*w1=0,18*2=0,36

$w2=\frac{m1(NaOH)+m2(NaOH)}{mp1+m(Na2O)}=\\ =\frac{m1(NaOH)+1,29m(Na2O)}{mp1+m(Na2O)} =\\=\frac{86,4+1,29*m(Na2O)}{480+m(Na2O)} =0,36$

5. Находим массу оксида натрия

86,4+1,29m(Na2O)=172,8+0,36m(Na2O)

0,93m(Na2O)=86,4

m(Na2O)=92,9г