Составьте полный метод электронного баланса разложения Al(NO3)3 Результат 4Al(NO3)3 -> 2AlO3 + 12NO2 +3O2, нужно именно поэтапное решение с помощью уравнивания и электронного баланса.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Составьте полный метод электронного баланса разложения Al(NO3)3 Результат 4Al(NO3)3 -> 2AlO3 + 12NO2 +3O2, нужно именно поэтапное решение с помощью уравнивания и электронного баланса.
Молекулярное уравнение термического разложения Al(NO3)3 имеет следующий вид:
4Al(NO3)3 -------> 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Реакции разложения нитратов при нагревании интересны тем, что в них очень редко происходит изменение степени окисления металлов. Чаще всего это типичные внутримолекулярные ОВР, где в качестве окислителя выступает
нитратный азот, а в качестве восстановителя - атомы кислорода кислотного остатка.
Al(NO3)3 -------> Al2O3 + NO2↑ + O2↑
3 N⁺⁵ + 3e = 3N⁺⁴ восстановление, N⁺⁵ - окислитель ║4
Получается, что каждый атом нитратного азота принимает по одному электрону
2О²⁻ - 4 е = О₂⁰ окисление, 2О²⁻ - восстановитель ║3
Окисление ионов кислорода в химических реакциях не частое явление. Для этого необходимо нагревание и наличие рядом сильного окислителя который является акцептором электронов.
Уравнивание
Al(NO3)3 -------> Al2O3 + NO2↑ + O2↑
12 - наименьшее общее кратное коэффициентов 4 и 3. Единственное вещество в составе которого только атомы окислителя и восстановителя - это диоксид азота.
Единственное вещество где только атомы восстановителя - О₂
Al(NO3)3 -------> Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Уравниваем атомы окислителя: ставим коэффициент 4 перед нитратом алюминия:
4 Al(NO3)3 -------> Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Уравниваем атомы алюминия и еще раз проверяем равенство атомов кислорода в левой и правой частях уравнения:
36 6 + 24 6 = 36
4 Al(NO3)3 -------> 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑