Выщелоченный горизонт в подзоле, в котором расположена большая часть корней, содержит ионы железа (III) в количестве 0,0001 моль/л. Из составленного уравнения полного гидролиза образующегося нитрата рассчитайте рН, учитывая, что доля нитрата железа (III), подвергшаяся гидролизу, равна 1 (полученный ответ округлить до целого числа путём отбрасывания дробной части).
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
3
Объяснение:
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)
FeOH(+2) + H2O = Fe(OH)2(+) + H(+)
Fe(OH)2(+) + H2O = Fe(OH)3 + H(+)
c(H+) = 0.0001 * 3 = 0.0003
pH = - log[H+] = 3.52
kristina6565:
В воздухе обнаружено присутствие примесей: метилацетата, дивинила, дихлорэтана в концентрациях 0,02; 0,23; 0,53 мг/м3. Соответствует ли установленным нормативам качество воздуха, если предельно-допустимые концентрации этих веществ равны соответственно 0,07; 1,0; 1,0 мг/м3. При ответе учесть эффект суммации
я 0,02/0,07 и так каждое и суммирую, верно ?
получается сумма больше 1 и не соответствует ?
Да, всё верно
спасибо большое!
а вот здесь помогите пожалуйста
В случае бурозёмов – коричневых лесных почв – подстилка обновляется быстрее, чем у подзолов, так как почва достаточно богата хлоридом кальция, чтобы обеспечить обилие дождевых червей, перемешивающих верхние слои почвы.
Из составленного уравнения гидролиза этой соли рассчитайте рН почвы, учитывая, что образуется раствор с содержанием соляной кислоты 1,15 ∙ 10-6 %, а доля хлорида кальция, подвергшаяся гидролизу, равна 1 (плотность раствора 1,005 г/л, полученный ответ округлить до целого числа путём отбрасывания дробной части).
Вот тут насчёт правильности не уверен, так как CaCl2 вообще не подвергается гидролизу, но модно просто посчитать pH по HCl, Пусть масса раствора 100 г, тогда m(HCl) = 1.15 * 10^-8 * 100 = 1.15 * 10^-6 г, n(HCl) =1.15 * 10^-6 / 36.5 = 32 * 10^-9 (моль), c(HCl) = n(HCl) /(m(р) / p(р)) = 32 * 10^-9 /( 100/1.005) = 0.322 * 10^-9 (моль/л) ; pH = - log[H+] = 9.49; Ответ:9
спасибо большое!
Вас заинтересует
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад