СРОЧНО!!!! НУЖЕН ГЕНИЙ ХИМИИ!!!!!!
CuO + H2=>Cu+H2O
2Na + H2= 2NaH
Ca+ H2 = CaH2
Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2
CH4 + H2O= Co+3H2
разобрать, как окислительно-восстановительные реакции
Ответы
Ответ дал:
0
1)H2(0 степень окисления) => 2H(+1 степень окисления) - Восстановитель, который окисляется , т.е повышает степень окисления.
Cu(+2) => Cu(0) Окислитель, который восстанавливается , т.е степень окисления понижается.
2) Na(0 ) => Na(+1 ) Восстановитель, потому что повышает степень.
H2(0 ) => 2H (-1) Окислитель, потому что степень окисления понижается.
3) Ca(0) => Ca(+2) Восстановитель
H2(0) => 2H(-1) Окислитель
4) Zn(0) =>Zn(+2) Восстановитель
2H(+1) => H2(0) HCL - окислитель
5)2H(+1) =>H2(0)
С(-4) = > C(+2)
CH4 - восстановитель
H2O - окислитель
* У простых веществ стпень окисления всегда равна нулю(Na,Ca ,H2,O2,Cl2)
Cu(+2) => Cu(0) Окислитель, который восстанавливается , т.е степень окисления понижается.
2) Na(0 ) => Na(+1 ) Восстановитель, потому что повышает степень.
H2(0 ) => 2H (-1) Окислитель, потому что степень окисления понижается.
3) Ca(0) => Ca(+2) Восстановитель
H2(0) => 2H(-1) Окислитель
4) Zn(0) =>Zn(+2) Восстановитель
2H(+1) => H2(0) HCL - окислитель
5)2H(+1) =>H2(0)
С(-4) = > C(+2)
CH4 - восстановитель
H2O - окислитель
* У простых веществ стпень окисления всегда равна нулю(Na,Ca ,H2,O2,Cl2)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад