Question

При спалюванні сполуки невідомого складу массою 0,29 г, що містить Карбон та Гідроген, одержали 448 мл карбон діоксиду (н.у.) та 0,45г водяної пари. Відносна густина парів сполуки за воднем становить 29. Визначте формулу сполуки.​

Answer 1

Ответ:

C₄H₁₀ - бутан

Объяснение:

Рахуємо молярну масу вуглеводню

$M(C_xH_y) = D \cdot M(H_2) = 29 \cdot 2 = 58\;\frac{g}{mol}$

Пишемо загальну схему реакції

$C_xH_y + O_2 \to CO_2 + H_2O$

Рахуємо кількість речовини вуглекислого газу (кількість речовини Карбону буде така ж)

$n(CO_2) = \dfrac{V(CO_2)}{V_M} = \dfrac{0.448}{22.4} = 0.02\;mol$

Рахуємо кількість речовини води (кількість речовини Гідрогену буде вдвічі більша)

$n(H_2O) = \dfrac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \dfrac{0.45}{18} = 0.025\;mol$

Отже

$n(C) : n(H) = 0.02 : 0.05 = 2 : 5 = 4 : 10$

Тому формула вуглеводню C₄H₁₀, що відповідає раніше порахованій молярній масі