Вычислите количество вещества и массу щелочи, которую получили взаимодействием 620грамм оксида натрия с водой
Ответы
Ответ дал:
0
Na2O + H2O -> 2NaOH
m(Na2O)=620g.
M(Na2O)=62г/моль
n(Na2O)=10моль
m(NaOH)=?
M(NaOH)=40г/моль
n(NaOH)=?
M(2NaOH)=40г/моль * 2= 80г/моль!
m(NaOH)=620г *80 г/моль
-------------------- = 800г
62г/моль
n(NaOH)=800г
-------- =20 моль!
40г/моль
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад