Question

5. Обратимая реакция выражается уравнением 2SO2 + O2 ↔ 2SO3. В момент равновесия кон¬цент¬рации веществ были: [SO2]=0,02моль/л; [О2]=0,04моль/л; [SO3]=0,03 моль/л. Вычислите значе¬ния константы химического равновесия и исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV).
​

Answer 1

Ответ:

$2SO_2 + O_2 = 2SO_3\\v_1=(SO_2)^2*(O_2)\\v_2=(SO_3)^2\\K=\frac{V_2}{V_1}=\frac{0.03^2}{0.02^2*0.04}= 0.09\\2SO_2 + O_2 = 2SO_3$

2моль -1 моль-2 моля

расходы : если получено 0,03 моль SO3, для получения такого количество SO3 , в реакции тратится 0,03 моль SO2 и 0,015моль кислорода: 0,03:2=0,015

Объяснение: