"Электролизу подвергли водный раствор нитрата серебра.При этом на катоде выделилось 43.2 г металла.Вычислите объём газа(н.у.),выделившегося на аноде,и массу образовавшейся кислоты
Ответы
Ответ дал:
0
AgNO3→Ag(+)+NO3(-)
K(-) --- A(+)
Ag(+)+e=Ag----------------NO3(-)
H2O---------------------2H2O-4e=O2+4H(+)
1) из уравнения следует что n(Ag) = n(O2)
m(Ag)/Mr(Ag)=V(O2)/Vr(O2)
V(O2)=43.2*5.6/108=2,24 л
m(Ag)/M(Ag)= m(HNO3)/M(HNO3)
m(HNO3)=43,2*63/108=25,2 г
Ответ: 2,24 л и 25,2 г
K(-) --- A(+)
Ag(+)+e=Ag----------------NO3(-)
H2O---------------------2H2O-4e=O2+4H(+)
1) из уравнения следует что n(Ag) = n(O2)
m(Ag)/Mr(Ag)=V(O2)/Vr(O2)
V(O2)=43.2*5.6/108=2,24 л
m(Ag)/M(Ag)= m(HNO3)/M(HNO3)
m(HNO3)=43,2*63/108=25,2 г
Ответ: 2,24 л и 25,2 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад