Ответы
3.
1)В 1673 опубликовал результаты опытов по обжигу металлов в запаянных сосудах, которые ошибочно объяснял поглощением «корпускул(молекул, атомов)» огня металлами. Правильную интерпретацию эти опыты получили столетие спустя в трудах Лавуазье.
2) Ломоносов правильно и герметично сжег металл и сформулировал закон сохранения массы веществ, масса веществ что вступили в реакцию равна массе веществ что будут в продуктах реакции.
3)1748 год открытия Ломоносовым.
4) во первых он исследовал из чего состоит вода, когда он сквозь раскаленное дуло ружья пропускал воду(обливал), то он заметил что оно покрылось ржавчиной(значит что там был кислород).
во вторых: спустя 41 год после опытов Ломоносова французский учёный Антуан Лоран Лавуазье практически повторил формулировку закона в своём учебнике. Современная формулировка закона сохранения массы: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ.
4.
m(Fe) = 60 g
m(S) = 32 g
m(FeS) - ?
m(о-ка) - ?
N(Fe) = 60 / 56 = 1.07 mol
N(S) = 32 /32 = 1 mol
кол-во вещества Fe - 1.07 mol, но соотношение в реакции 1 к 1, поэтому расчет массы FeS, производим за S, т.к Fe в избытке
1 mol x mol
Fe + S = FeS
1 mol 1 mol
1:1 = 1:x
x = 1
m(FeS) = 1*88 = 88 g
Не полностью прореагировал Fe(ферум), так как он в избытке.
нормальная масса:
m(Fe) = 1 * 56 = 56 g
масса с избытком:
m(Fe) = 1.07 * 56 = 59.92 g
остаток:
59.92 - 56 = 3.92 g
Остаток может быть другой, но я взял кол-во вещества Fe округленным до сотых, если его округлить до тысячных и т.д масса будет конечно другая, но в условии не сказано до каких округлять.