сколько г нитрата натрия получится при действии 130г азотной кислоты (HNO3) на раствор содержащий 80г едкого натра (NaOH) ?
а) 170
б) 17
в) 1.7
г) 3.4
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
а) 170
Объяснение:
n(HNO3)=130г/63г/моль=2.063моль
n(NaOH)=80г/40г/моль=2моль
Следовательно, азотная к-та в избытке. Тогда массу нитрата вычисляем
2моль*85г/моль=170г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад