Ответы
Ответ:
.
Объяснение:
Медь (Cu) от латинского Cuprum. Это химический элемент под номером 29 в I группе (побочной подгруппе) в 4 периоде в Периодической системе химических элементов Менделеева.
В ядре атома меди содержится 29 протонов и 35 нейтронов (массовое число равно 64).
В атоме меди есть четыре энергетических уровня, на которых находятся 29 электронов.
Физические свойства:
Является металлом золотисто-розового цвета, с характерным металлическим блеском.
На воздухе медь приобретает яркий желтовато-красный оттенок за счёт образования оксидной плёнки. Она обладает высокой электро- и теплопроводностью.
Характерные степени окисления +1 и +2 (более характерна +2)
Простое вещество Cu имеет степень окисления 0.
Химические свойства:
1) С кислородом медь при разных температурах образует два разных оксида:
а) при температуре 400–500°С образуется оксид двухвалентной меди:
2Cu + O2 = 2CuO
б)при температуре выше 1000°С получается оксид меди (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O
2)Реагирует с серой при нагревании образуя сульфид меди (II)
Cu + S = CuS или
3)Реагирует с галогенами Cu + Br2 = CuBr2 НО: 2Cu + I2 = 2CuI
4)В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.
Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II):
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O;
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O