Question

Химия, универ. Даю 100 баллов, очень срочно.


1. Объем сернистого газа, выделившегося при действии серной кислоты на сульфит

натрия, составил 397 мл при 33 C и 96 кПа. Вычислите массу (г)

прореагировавшего сульфита натрия.


2. Вычислите молярную массу водородного соединения элемента VA группы,

имеющего относительную плотность по водороду 39,00. Напишите формулу

соединения.


3. Углекислый газ, занимавший при 14 C и 120 кПа объем 1192 мл, попустили через

избыток раствора гидроксида бария. Рассчитайте массу (г) образовавшегося осадка.


Хотя бы 2, пожалуйста

Answer 1

#1

уравнение Менделеева-Клайперона:

pv=nRT

n=m/M

M(h2so3)=82 г/моль

p=96 кПА=96000 ПА

R=8.314 Дж/моль*К

T=273+33=306 K

v=397 мл=0.000397 м^3

все измерения нужно обязательно перевести в эти значения для данного значения R(газовая постоянная)!

далее подставляем всё это в исходную формулу...

и получается, что m(h2so3)=1.23 г

#2

М(Х)/М(h2)=Dh2(X)=39

M(X)=39*2 г/моль=78 г/моль

далее, раз водородное соединение элемента VA группы, то

XH3=x г/моль+3*1 г/моль=78 г/моль

х+3 г/моль=78 г/моль

х=75 г/моль

это мышьяк, т. е. формула AsH3!

#3

co2+ba(oh)2=baco3(осадок)+h2o

используем уравнение Менделеева- Клайперона и переводим все единицы измерения:

T=14+273=287 K

p=120000 ПА

v(co2)=1192 мл=0.001192 м^3

подставляем всё и получается, что n(co2)=0.06 моль

из уравнения видим, что n(co2)=n(baco3)=0.06 моль

m(baco3) =n(baco3)*M(baco3)=0.06 моль*197 г/моль=11.82 г