Question

Срочно 50 баллов. Определите массу нитрата натрия, который выпадет в осадок из 10,0 г раствора, насыщенного при 80°С, после охлаждения до 20°С. Растворимость NaNO3 составляет 87,6 г на 100 г воды при 20°С и 149,0 г на 100 г воды при 80°С.

Answer 1

Дано:

s₈₀°(NaNO₃) = 149г

s₂₀°(NaNO₃) = 87,6г

m(р-ра) = 10г

Найти: m$\downarrow$(NaNO₃) - ?

Решение:

Для начала найдём, сколько соли находится в растворе 10г при 80°. По условию растворимость данной соли на 100г воды при данной температуре равна 149 грамм. Следовательно подобный насыщенный раствор будет иметь массу 249 грамм. Тогда составим пропорцию:

ᅠᅠ10г - x соли

ᅠᅠ249г - 149 соли

ᅠᅠ$\tt \dfrac{10}{249} = \dfrac{x}{149}$

ᅠᅠ$\tt 249x = 1490\\x= 5,98$

ᅠᅠm₁(NaNO₃) = x = 5,98 грамм

Найдём массу воды в растворе, вычтя из общей массы раствора массу растворённой соли:

ᅠᅠ$\tt m(H_2O) = 10 - 5,98 = 4,02$ грамма

Теперь узнаем, сколько соли должно находиться в насыщенном растворе при 20 градусах. Для этого выстроим следующую зависимость:

на 100 г - 87,6

на 4,02г - x

Составим пропорцию и решим уравнение:

ᅠᅠ$\tt\dfrac{100}{4,02\\} = \dfrac{87,6}{x}$

ᅠᅠ$\tt 100x = 352,152$

ᅠᅠ$\tt x = 3,52$

ᅠᅠm₂(NaNO₃) = x = 3,52 грамм

Найдём разность между солью в первом растворе и в получившемся. Это и будет наш осадок:

ᅠᅠ$\tt m\downarrow(NaNO_3) = m_1(NaNO_3) - m_2(NaNO_3) = 5,98 - 3,52 = 2,46$ грамм

Ответ: 2,46г.