Question

химические свойства кислоты

Answer 1

Химические свойства кислот

1) Диссоциация в воде:
HCl --> H⁺ + Cl–⁻

2) Взаимодействие с индикаторами:
индикатор + Н⁺ (кислота) окрашенное соединение.
Фиолетовый лакмус и оранжевый метилоранж окрашиваются в кислых средах в розовый цвет, бесцветный раствор фенолфталеина не меняет своей окраски.

3) Разложение. При разложении слабых кислородсодержащих кислот получаются кислотный оксид и вода.
H₂SiO₃ --> SiO₂ + H₂O.

4) Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂ --> CaSO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Zn(OH)₂ --> ZnSO₄ + 2H₂O

5) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:
H₂SO₄ + CaO --> CaSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO --> ZnSO₄ + H₂O

6) Взаимодействие с металлами: а) кислоты-неокислители с віделение водорода (HCl, HBr, HI, HClO₄, H₂SO₄разв, H₃PO₄ и др.).
В реакцию вступают металлы, расположенные в ряду активности до водорода:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

2HCl + Fe --> FeCl₂ + H₂

б) кислоты-окислители по аниону (концентрированная серная, азотная любой концентрации):
2Fe + 6H₂SO₄ (конц.)-->  Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂­ + 6H₂O

7) Взаимодействие с солями. Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок:

2HCl + Na₂CO₃ --> 2NaCl + CO₂­ + H₂O
СaCl₂ + H₂SO₄ --> CaSO₄ + 2HCl