Ответы
Ответ:
Поскольку при кратных связях образуются sp-2 и sp-1 гибридные углероды, то это означает образование π-связей, которые расположены перпендикулярно плоскости цепи углеводорода (над и под плоскостью, а значит более доступны для реагентов, чем те углероды, которые спрятаны в плоскости) и при перекрывании негибридных облаков атома углерода их область меньше, чем та же область у сигма связи, поэтому π-связь более легче разрывается, обозначая более активное место для химических реакций.
С этим же - означает, что углерод сможет легко присоединить к себе заместители за счет разрыва этой связи.
Например:
CH2=CH2 + H2 =(Ni,t)=> CH3-CH3
CH2=CH2 + Cl2 =(уф.)=> СH2Cl-CH2Cl
CH2=CH2 + HCl => CH3-CH2Cl
CH2=CH2 + H2O =(H2SO4)=> CH3-CH2OH
Эти два углерода легко доступны для атаки реагентов.
Объяснение: