Question

Необходимо получить нейтральный раствор. Рассчитайте химическое количество серной кислоты, которое нужно добавить к раствору, содержащему гидроксид калия массой 81.2 грамма​

Answer 1

Составим уравнение реакции:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Вычислим количество вещества KOH по формуле n = m/M:

n(KOH) = 81,2 г/ M(K) + M(O) + M(H)

n(KOH) = 81,2 г × моль/ 39 г + 16 г + 1 г = 1,45 моль

В уравнении реакции индекс 2 перед гидроксидом калия(KOH) говорит о том, что его количество больше количества серной кислоты(H2SO4) в два раза, т.е.:

n(H2SO4) = n(KOH)/2

n(H2SO4) = 1,45 моль / 2 = 0,725 моль

Ответ: 0,725 моль