Определите массу соли, полученной растворением 2,24 л (н.у) оксида серы (IV) в 200 г 4%-ного раствора гидроксида натрия
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
20.4 гр
Объяснение:
Дано: V(SO2)=2.24л m(р-ра)=200г W=4%
Найти: m(NaHSO3)-?
SO2+NaOH=NaHSO3
найдём массу NaOH в растворе
m(вва)=m(рра)*W m(NaOH)=200*0.04=8г
Для того чтобы найти массу соли, мы должны, по методу избытка и недостатка, найти мольное количество веществ
n(SO2)=V/22.4=2.24/22.4=0.1 моль (недостаток)
n(NaOH)=m/M=8/40=0.2 моль(избыток)
По недостатку находим массу соли
n(SO2)=n(NaHSO3) потому что нет коэффициентов
m(NaHSO3)=n*M=0.1*104=10.4г
sparkaltwailai:
Уравнение реакции не правильное
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад