Помогите с химией.
К раствору, содержащему 6 моль серной кислоты, прилили раствор, содержащий 8 моль гидроксида бария. Найдите количества вещества и массу сульфата бария в полученном после реакции растворе.
Ответы
Ответ дал:
3
Ответ:
Из условия задачи и по уравнению видно, что на 1 моль серной кислоты потребуется 1 моль гидроксида бария, и образуется 1 моль сульфата бария.
так как по условию задачи количество серной кислоты дано меньше, решаем по ней
составляем уравнение реакции
6·98g x mol
Н2SO4+Ba (OH) 2=BaSO4↓+2H2O
98 g 1 mol
x=588·1:98=6 mol
lanatagaeva047:
а дано как писать
Дано:
H₂SO₄= 6 моль
Ba(OH)2 = 8 моль
Найди:
m(BaSO4) = ?
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад
8 лет назад