Question

Вычислите массу хлорида железа (iii), образующегося при взаимодействии 7 г железа и 2.8 л (н. у.) хлора. запишите кол-во вещества fe вступившее в реакцию кол-во вещества вступившее в реакцию = вещество в недостатке - масса продукта реакции =
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!ОЧЕНЬ СРОЧНО!​прошу

Answer 1

Ответ:

Количество вещества Fe, взятое для реакции, равно 0,125 моль.

Количество вещества Cl₂, взятое для реакции, равно 0,125 моль.

Вещество в недостатке - хлор.

Масса продукта реакции 13,49 грамм.

Объяснение:

2 Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

1) Найдем количество вещества железа, взятого для реакции.

M (Fe) = 56 г/моль;

$\displaystyle n(Fe)=\frac{m}{M} =\frac{7}{56} =0,125 \;(mol).$

2)  Найдем количество вещества хлора, взятого для реакции.

$\displaystyle n(Cl_{2} ) = \frac{V}{V_{A} } =\frac{2,8}{22,4} =0,125\; (mol).$

3) По уравнению реакции железо и хлор реагируют в отношении:

n (Fe) : n(Cl₂) = 2 моль : 3 моль.

А для проведения реакции вещества взяты в отношении n (Fe) : n(Cl₂)=0,125 моль : 0,125 моль.

Хлор взят в недостатке.  Далее расчеты ведем по хлору.

4) По уравнению реакции:

n(Cl₂) : n (FeCl₃) = 3 : 2.

Количество вещества полученной соли FeCl₃:

$\displaystyle n(FeCl_{3} )=\frac{2 \cdot 0,125}{3} = 0,083 \;(mol).$

5) Вычисляем массу образовавшейся соли:

M (FeCl₃) = 56 + 3*35.5 = 56 + 106,5 = 162,5 г/моль.

$\displaystyle m(FeCl_{3} )=n \cdot M = 0,083 \cdot 162,5 = 13,49 (g).$