Question

Водород, полученный при разложении 11,6 гидрида кальция водой, пропустили над 45 гр нагретого оксида меди(2). Определите массу образовавшегося металла

помогите чувакииии прошуууу аоаооаоаоаоаоаоаоаоао кто ваще шарит в химии лол. кста этой задачи нет в брэйнли (там другие числа ·_·)​

Answer 1

Ответ:

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+H2  

n(CaH2)=n(H2)=m(CaH2)/M(CaH2)=12,6/42=0,3моль  

CuO+H2=Cu+H2O  

n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=40/80=0,5моль - оксид меди в избытке, тогда решаем по водороду.  

n(Cu)=n(H2)=0,3моль  

m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,3*64=19,2г  

Ответ:19,2г металла.

Объяснение:

:)