охарактеризуйте на конкретных примерах зависимость скорости химической реакции
а)от поверхности соприкосновения реагирующих веществ
б)от действия ингибитора
Ответы
а) Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Возьмём раствор серной кислоты, порошок алюминия и алюминиевую пластику.
Реакцию в обоих случаях можно выразить вот таким уравнением :
2Al + 3H₂SO₄ ⇒ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.
При погружении в раствор серной кислоты порошка алюминия (так площадь соприкосновения с реагентом намного больше) реакция идёт быстрее, нежели чем с пластинкой.
Мы можем сделать вывод, что чем больше площадь соприкосновения реагентов, тем больше протекает реакция (для гетерогенных реакций).
б) Действие ингибитора.
Возьмём раствор серной кислоты, цинк и ингибитор - формалин (смесь формальдегида, метанола и воды).
При взаимодействии раствора серной кислоты и цинка мы можем наблюдать интенсивное выделение водорода :
Zn + H₂SO₄ ⇒ ZnSO₄ + H₂↑.
При добавлении в реакционную смесь формалина водорода выделяется уже намного меньше, чем прежде.
На основании этого мы можем сделать вывод, что ингибиторы замедляют определённую химическую реакцию.