Question

ХИМИЯ 9 КЛАСС ОКИСЛИТЕЛЬНО ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ ПОМОГИТЕ

Answer 1

Запишем уравнение реакции и расставим степень окисления у тех элементов, которые меняют её в ходе реакции:

ᅠᅠ$HN^+^5O_3 + Cu^0 \rightarrow Cu^+^2(NO_3)_2 + N^+^2O + H_2O$

Проводим электронный баланс:

ᅠᅠ$Cu^0 -2e \rightarrow Cu^+^2$ $\,$| 2 | 3 | окисление

ᅠᅠ$N^+^5 + 3e \rightarrow N^+^2$  | 3 | 2 | восстановление

ᅠᅠHNO₃ (N⁺⁵) - окислитель, Cu - восстановитель.

Полученные коэффициенты ставим в уравнение: 2 перед NO, 3 перед Cu и Cu(NO₃)₂:

ᅠᅠ$HNO_3 + 3Cu \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + H_2O$

Уравниваем оставшиеся атомы:

ᅠᅠ$8HNO_3 + 3Cu \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

Сверяем количество атомов в правой и левой части, чтобы удостовериться, что мы уравняли верно:

ᅠᅠ$\left[\begin{array}{ccc}&\bold{Left}&\bold{Right}\\\bold{H}&8&8\\\bold{N}&8&8\\\bold{O}&24&24\\\bold{Cu}&3&3\end{array}\right]$