Question

Как повлияет на равновесие следующих реакций а)повышение температуры б)повышение давления
2H₂(г.)+O₂(г.)=2СО₂(г.)              ΔН°=-483.6, кДж
CaCO₃(к.)=СaO(к.)+CO₂ (г.)       ΔН°=179 кДж
Умоляю,помогите пожалуйста,не понимаю эту тему:(

Answer 1

2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).

CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).

Answer 2

Спасибо огромноеее!!!!

Answer 3

Пожалуйста)