При сжигании углеводорода массой 2,1 г. получили 6,6 г. оксида углерода (IV) и 2,7 г. воды. Относительная плотность органического соединения по водороду равна 42. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:m (в-ва) = 2,1 г
m (CO2) = 6,6 г
D(Н2) = 42
Найти:
Решение:
CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O
n(CO2) = m\M = 6,6 г/ 44 г\моль = 0,15 моль; n(C) = 0,15 моль..
m(C) = 0,15*12 = 1,8
n(Н) = m /M = (2,7 / 18)*2 = 0, 3 моль.
M(o) = 2,1 - 1,8 - 0,3*1 = 0 КИСЛОРОД ОТСУТСТВУЕТ
C : H = 0,15 : 0,3 = 1:2
Простейшая формула — СН2
М(CH2) = 14 г/моль
М = D (Н2) • М(Н2) = 42 • 2 = 84 г/моль
Х = M\M(CH2) = 84\14 = 6
C6H12
Ответ: молекулярная формула — С6Н12
Объяснение:
manana0707:
Спасибо, я просто не очень понимаю, зачем в условии есть масса воды, если в решении ее никак не используют..
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад