Question

1) K NO3 + HBr =
3) Zn (NO3) 2 + Ba(OH)2 =

2. Запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде уравнения:
HNO3 + Ba (OH)2 =

3. Сокращенное ионное уравнение имеет вид:
Ba2+ + CO32- = BaCO3
Восстановите полное ионное и молекулярное уравнения.

2. Какие из перечисленных ионов не могут находиться в одном растворе и почему?
1) Cu2+ Zn2+ SO42- Cl-
2) Ag+ K+ OH- Cl-

Answer 1

Объяснение:

No1

Первая реакция не идёт, поскольку не выполняются условия протекания реакции в растворе - не выпадает осадок, не выделяется газ

Вторая реакция идёт до конца, поскольку образуется осадок:

Zn(NO3)2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 +Ba(NO3)2

Zn(OH)2 - осадок

No2

Молекулярное:

2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + 2H2O

Полное ионное:

2H(+)+ 2(NO3)¯ + Ba(2+) + 2(OH)¯ = Ba(2+) + 2(NO3)¯ + 2H2O

Сокращённое ионное:

Н(+) + (ОН)¯ = Н2О

No3

Полное ионное(одно из возможных):

Ba(2+) + 2(NO3)¯ + 2Na(+) + CO3(2-) = BaCO3+ 2Na(+) + 2(NO3)¯

Молекулярное(соответствующее этому ионному):

Ba(NO3)2+Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3

No4

1)Все ионы способны существовать в растворе одновременно, потому что нет условий протекания реакции между ними (не выпадает осадок, не выделяется газ, не образуется вода)

2)Ag(+) не может существовать одновременно ни с (ОН)¯, ни с Cl¯, поскольку будут протекать реакции

2Ag(+) + 2(OH)¯ = Ag2O + H2O, Ag2O в осадке

Ag(+) + Cl¯ = AgCl, AgCl в осадке