Задача:
Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком серной кислоты. Выделился водород объёмом 448 мл (норм.условия) Определите массовую долю цинка в техническом металле.
Ответы
Ответ дал:
0
0.02м
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂(вверх)
1 1 1 1
V(H₂) = 448 мл = 0.448 л
Находим ню цинка
= 0.448/22.4=0.02 моль
Следовательно, цинка тоже 0.02, т к коэффициент 1.
Умножаем на молярную массу чтобы узнать массу в граммах
0.02 * 65 = 1.3 г
Теперь находим сколько это процентов. Есть формула, но мне ближе пропорцией
1.3 - х%
1.32 - 100%
х = 1.3*100/1.32 = 98.48%
Ответ: 98.48%
Удачи
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂(вверх)
1 1 1 1
V(H₂) = 448 мл = 0.448 л
Находим ню цинка
= 0.448/22.4=0.02 моль
Следовательно, цинка тоже 0.02, т к коэффициент 1.
Умножаем на молярную массу чтобы узнать массу в граммах
0.02 * 65 = 1.3 г
Теперь находим сколько это процентов. Есть формула, но мне ближе пропорцией
1.3 - х%
1.32 - 100%
х = 1.3*100/1.32 = 98.48%
Ответ: 98.48%
Удачи
Вас заинтересует
7 лет назад
9 лет назад
9 лет назад