Раствор соляной кислоты массой 58.4 г и массовой долей 5% добавили к избытку сульфита магния. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.
Срочно!!!
Ответы
Ответ дал:
1
2HCl + MgSO3 = MgCl2 + H2O + SO2
m р-ра HCl = 58,4 г
w HCl = 5% или 0,05
m HCl = m р-ра * w = 58,4 * 0,05 = 2,92 г
n HCl = m/M = 2,92/36,5 = 0,08 моль
n SO2 = 1/2 n HCl = 0,04 моль
V SO2 = nVm = 0,04 * 22,4 = 0,896 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад