(а)Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах; (b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: окислителя, восстановителя; (c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции и восстановления методом полуреакции; (d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс; (e) Расставьте коэффициенты с учетом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления; ( ж)Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов. *
HI+SO2+I2+S+H2O
Ответы
Ответ:
HI + SO₂ → I₂+ S + H₂O
(а) Определим степени окисления элементов в реагентах:
H⁺I⁻ , S⁺⁴O₂²
и продуктах:
I₂⁰, S⁰, H⁺₂O⁻²
(b) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:
в ионе йода повышается степень окисления: 2I⁻ - 2e⁻→ I₂⁰, процесс окисления, HI восстановитель;
элемент сера понижает свою степень окисления, S⁺⁴ + 4e⁻→ S⁰, процесс восстановления, SO₂ окислитель.
(c) Составим с помощью электронного баланса уравнение процесса окисления методом полуреакции и восстановления методом полуреакции:
2I⁻ - 2e⁻→ I₂⁰ | 2 | (процесс окисления)
S⁺⁴O₂ + 4e⁻ +4H⁺ → S⁰ + 2H₂O | 1 | (процесс восстановления)
Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:
4I⁻ + S⁺⁴O₂ + 4H⁺ → 2I₂⁰ + S⁰ + 2H₂O
(d) (e) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс, расставим коэффициенты с учетом составленных полуреакций процессов окисления и восстановления:
4НI + SO₂ → 2I₂ + S + 2H₂O
(ж) Дадим определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.
Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.
Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.
Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.