Цинк массой 22,75 г. Прореагировал с разбавленный соляной кислотой. Рассчитайте количество вещества массу образовавшегося хлорида цинка и объем выделившегося газа
запишите
уравнение реакции
массу хлорида цинка
количества вещества
объем выделевшегося газа
пожалуйста по быстрееееееееееее
Zhena1MAGZHANA:
20 баллов
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
Объяснение:
22,75 г Х моль, Х г Х л
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V = 22,4 л
22,75 г Zn - Х моль ZnCl2
65 г Zn - 1 моль ZnCl2
n(ZnCl2) = 22,75 * 1 / 65 = 0,35 моль
m(ZnCl2) = n * M = 0,35 * 136 = 47,6 г
22,75 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 22,75 * 22,4 / 65 = 7,84 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад