Контрольная работа (домашняя) по темам «Галогены» и «Халькогены».
Вариант 4
1. Какая из приведенных формул соответствует электронному строению фтора:
а) 1s2 2s2 2p5 б) 1s2 2s2 2p6 в) 1s2 2s2 2p4 г) 1s2 2s2 2p3
2. У какого атома окислительные свойства выражены сильнее:
а)…3s2 3p4 б)..2s2 2p4 в)…5s2 5p4 г)…3d10 4s2 4p4
3. Какой из галогенов в большей степени проявляет восстановительные свойства
а) фтор, б) хлор, в) бром, г) Иод.
4. Неметаллические свойства в ряду O → S → Se → Te с ростом заряда ядра:
а) усиливаются, б) ослабевают, в) не меняются.
5. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы:
а) S2; б) S4; в) S6; г) S8
6. Раствор фтора в воде нельзя получить, так как:
а) фтор не растворяется в воде, б) не взаимодействует с водой,
в) горит вода (бурно реагирует) г) фтор частично растворяется в воде.
7. Выберите ряд, в котором все вещества – хлориды:
а) KClO3, NaCl, LiClO, Ba(ClO4)2 б) BaCl2, FeCl3, FeCl2, AlCl3
в) NaCl, Mg(ClO4)2, ZnCl2, KclO г) ZnCl2, BaOHCl, NaClO2, KCl
8. Элемент, являющийся окислителем при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами: а) водород, б) сера, в) кислород, г) металл.
9. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду:
а) HI, HBr, HCl, HF б) HBr, HF, HI, HCl в) HI, HCl, HBr, HF г) HF, HCl, HBr, HI
10. Укажите уравнение реакции, которое практически не осуществимо:
а) KCl + Br2 → б) NaBr + Cl2 → в) HCl + NaOH → г) BaCl2 + AgNO3 →
11. При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании будут получены:
а) CuSO4 и H2; б) CuO и H2SO3; в) CuSO4, SO2 и H2O; г) CuO и H2S
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
1-б
2-в
3-д
4-б
5г
6-б
7-в
8-а
9-в
10-а
11-б
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад