Question

Контрольная работа (домашняя) по темам «Галогены» и «Халькогены».

Вариант 4



1. Какая из приведенных формул соответствует электронному строению фтора:

а) 1s2 2s2 2p5 б) 1s2 2s2 2p6 в) 1s2 2s2 2p4 г) 1s2 2s2 2p3



2. У какого атома окислительные свойства выражены сильнее:

а)…3s2 3p4 б)..2s2 2p4 в)…5s2 5p4 г)…3d10 4s2 4p4



3. Какой из галогенов в большей степени проявляет восстановительные свойства

а) фтор, б) хлор, в) бром, г) Иод.



4. Неметаллические свойства в ряду O → S → Se → Te с ростом заряда ядра:

а) усиливаются, б) ослабевают, в) не меняются.



5. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы:

а) S2; б) S4; в) S6; г) S8



6. Раствор фтора в воде нельзя получить, так как:

а) фтор не растворяется в воде, б) не взаимодействует с водой,

в) горит вода (бурно реагирует) г) фтор частично растворяется в воде.



7. Выберите ряд, в котором все вещества – хлориды:

а) KClO3, NaCl, LiClO, Ba(ClO4)2 б) BaCl2, FeCl3, FeCl2, AlCl3

в) NaCl, Mg(ClO4)2, ZnCl2, KclO г) ZnCl2, BaOHCl, NaClO2, KCl



8. Элемент, являющийся окислителем при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами: а) водород, б) сера, в) кислород, г) металл.



9. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду:

а) HI, HBr, HCl, HF б) HBr, HF, HI, HCl в) HI, HCl, HBr, HF г) HF, HCl, HBr, HI



10. Укажите уравнение реакции, которое практически не осуществимо:

а) KCl + Br2 → б) NaBr + Cl2 → в) HCl + NaOH → г) BaCl2 + AgNO3 →



11. При взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с медью при нагревании будут получены:

а) CuSO4 и H2; б) CuO и H2SO3; в) CuSO4, SO2 и H2O; г) CuO и H2S

Answer 1

Ответ:

1-б

2-в

3-д

4-б

5г

6-б

7-в

8-а

9-в

10-а

11-б