Question

5. За підвищеної температури аргентум(1) оксид розкладається
на прості речовини. Склади рівняння реакції, урівняй методом
електронного балансу та визнач окисник та відновник. Обчисли
масу оксиду, якої достатньо для добування 16,2 г металу.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

2Ag2O  ->   4Ag + O2

Ag(+) +1e = Ag(0)     4    в-ие

ок-ль

2O(-2) -4e = O2(0)  1     ок-ие

в-ль

      Х г              16,2 г

    2Ag2O   ->   4Ag   +   O2

n=2 моль            n=4 моль

М=232 г/моль     М = 108 г/моль

m=464 г               m=432 г

Х г   Ag2O   -   16,2 г  Ag

464 г Ag2O  -  432 г  Ag

m(Ag2O) = 464 * 16,2 / 432 =17,4 г