Question

Даю 100 баллов.

Процесс ОВР представлен уравнением:
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
_______________________________________________________________
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя_____________________________________________________
Восстановителя_________________________________________________
c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение:
процесса
окисления методом полуреакции________________________
восстановления методом полуреакции._________________________
d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O
e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:_______________________________________________________​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 = Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2 + 7H2O

2Cr(+6) +6e = 2Cr(+3)

1в-ие оксиление

2I(-) -2e = I2(0) 3 окисление в-ие