При сгорании металла массой 10,0 г. образовался оксид этого металла массой 18,88 г. Определить степень окисления металла в полученном оксиде.
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:Определим m(O) = m (MexOy) - m (Me),
m(O) = 18,88 г - 10,00 г = 8,88 г
Зная, что Эm(O)= 8 г/моль составим уравнение для закона эквивалентов:
m (О) / Эm (О) = m (Me)/ Эm (Me)
Выразим Эm(Ме) = Эm(O)* m (Me)/ m (О) и найдем значение:
Эm (Me) = 8*10,00/8,88 = 9 (г/моль)
Методом подбора будем определять возможные значения:
M(Me) = Эm (Me) * валентность (Me)
9*1=9 - Ве (II)
9*2=18 - --
9*3=27 - Аl (III) +
9*4=36 - --
9*5=45 - Sc (III)
Таким образом, искомый металл алюминий.
Уравнение реакции
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
8 лет назад