Вычислите объём водорода который можно получить, имея в распоряжение цинк массой 6,5 и 16%-ый по массе раствор хлороводородной кислоты объёмом 84,49см3(плотность раствора равна 1,08г/см3
Ответы
Ответ дал:
3
Ответ:
Составим уравнение реакции:
0,1 моль 0,1 моль
Zn + 2HCl → Zn Cl2 + H2↑
изб.
Находим количество известного вещества, т.е. цинка:
ν = m / M ν (Zn) = 6,5г / 65г/моль= 0,1моль
По уравнению реакции определяем ν выделившегося водорода.
ν (H2 ) = ν(Zn) = 0,1 моль
Находим объем водорода:
V = ν •Vm
V (H2 )= 0,1моль • 22,4л/моль = 2,24л
Ответ: 2,24 л.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
8 лет назад