Question

Проверочная работа. Решение задач по уравнениям химических реакций.

№1.

В реакцию, протекающую по уравнению Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O, вступил водород количеством вещества 4,5 моль. Рассчитайте массу железа, которое образуется в ходе реакции.

№2.

Какую массу меди надо взять, чтобы получить 3,2г оксида меди? Уравнение химической реакции: 2Cu+O2= 2CuO.


№3.

При разложении 20г карбоната кальция (CaCO3) образовались оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2). Составьте уравнение реакции разложения карбоната кальция. Рассчитайте сколько литров углекислого газа, выделится в результате реакции.

Помогите? срочно

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1)                       4,5 моль       Х г

     Fe2O3    +  3H2   =         2Fe   +   3H2O

                      n=3 моль        n=2 моль

                                              М = 56 г/моль

                                              m =112 г

4,5 моль Н2   -  Х г   Fe

  3 моль Н2   -  112 г Fe

m(Fe) = 4,5 * 112 / 3 = 168 г

     Х г                              3,2 г

2)   2Cu     +     O2   =    2CuO

  n=2 моль                   n=2 моль

М = 64 г/моль              М = 160 г/моль

m=128 г                         m=320 г

Х г  Cu    -   3,2 г   CuO

128 г Cu  -   320 г  CuO

m(Cu) = 128 * 3,2 / 320 =1,28 г

       20 г                                    Х л

3)   CaCO3    =     CaO     +     CO2

   n=1 моль                             n=1 моль

 М = 100 г/моль                    Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                 V = 22,4 л

20 г  СаСО3    -   Х л  СО2

100 г  СаСО3   -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 20 * 22,4 / 100 = 4,48 л